7 adalah Bulat. Apabila nilai l = 1, maka bentuk orbital seperti Gambar 5 di point P dalam bentuk 3D. dan apabila nilai l semakin meningkat maka bentuk orbital akan semakin abstrak. 3. Nomor kuantum magnetic, disimbolkan dengan ml. menginfokan arah orientasi orbital. Nilai ml adalah -1,0, dan +1. Apabila l=0 maka nilai m1 hanya memungkinkan bernilai 0. 4. Nomor arah kuantum. Disimbolkan dengan ms, menunjukan arah perputaran electron pada axisnya, nilai ms disimbolkan dengan +1/2 atau -1/2, yang mengartikan apakah gerakan searah jarum jam atau berlawanan jarum jam. Tabel 1. Nomor Kuantum Utama Untuk Orbital Pada Atom Nomor kuantum Utama n 1 2 3 4 5 6 Kulit K L M N O P
RkJQdWJsaXNoZXIy MTM3NDc5MQ==