8 Kaidah-kaidah penulisan Konfigurasi Elektron 4 point diatas adalah karakteristik dalam penomoran kuantum atom. Adapun dalam penulisan nomor kuantum suatu atom haruslah memenuhi aturan-aturan tertentu. Seperti berikut: III.II.1 Aturan PAULI: (Myers, The Atom 2003) Menyatakan bahwa: ‘tidak ada elektron pada atom yang memiliki ke-empat nomor kuantum sama persis’.Sebagai contoh. bila nilai n=1, maka nilai l dan ml= 0, namun arah putaran spinnya tau ms nya akan berbeda yaitu ms =+1.2 atau ms= -1/2, maka terbukti tidak aka nada electron yang memiliki 4 nomor kuantum identic sama. Minimal terdapat perbedaan pada nilai ms. Dengan aturan pauli tersebut maka ditetapkan bahwa terdapat jumlah maksimum elektron yang dapat ditampung dalam kulit atom. Dimana kulit S dapat menampung 2 elektron, kulit P dapat menampung 8 elektron dst,sebeperti yang tertera pada Tabel 2 pada kolom maximum electron III.II.2 Aturan Aufbau, (Moeller 1952) Menyatkan bahwa pengisian nomor kuantum dimulai dari tingkat energi terendah, kemudian dalam pengisian electron mengikuti kaidah pengisian orbitan sesuai tingkat energi yang ditunjukan pada Gambar 6. Sebagai contoh. Pada unsur Ge dengan nomor atom 32 akan memiliki konfigurasi electron sebagai berikut :1 s2 2 s2 2p6 3s2
RkJQdWJsaXNoZXIy MTM3NDc5MQ==