Noor Hidayati - Kimia Terapan (Edisi Revisi)

29 Pada blok d (transisi dalam) peletakan unsur didasarkan dari jumlah elektron pada orbital bentuk s dan d bila jumlah elektron di s dan d bernilai 3 hingga 7. maka akan diletakan digolongan 3,4,5,6,7 tergantung dari jumlah elektron apabila 4s2 3d5 maka akan diletakan di golongan VII B. untuk jumlah x dan y berjumlah 8-10 maka akan diletakan di golonga VIIIB dan untuk jumlah X+Y =11 maka akan diletakan di group IB dan X+Y =12 akan diletakan di group IIB. Perlu diingat. Bahwa sesuai aturan Aufbau mengenai setengah penuh maka subkulit di d harus dipenuhi terlebih dahulu sebelum memenuhi elektron di sub kulit S pada level energi atasnya 1. Blok d (transisi dalam) sX dy = (X + Y) B untuk 3 ≤ x+y < 7 VIII B untuk 8 ≤ x+y < 10 I B untuk x+y = 11 II B untuk x+y = 12 Pada unsur blok f (transisi luar) disusun berdasarkan pengisian pada orbital f pada kulit ke 4 maka akan diposisilan di lantanida, dan pada posisi kulit k 5 pada orbital f akan ditempatkan di blok 5f aktinida 2. Blok f (transisi luar) 4f = Lantanida (II B) 5f = aktinida (III B)

RkJQdWJsaXNoZXIy MTM3NDc5MQ==