Noor Hidayati - Kimia Terapan (Edisi Revisi)

30 Keperiodikan Sifat Unsur-Unsur Kimia Bila dalam penggolongan merupakan urutan dari atas kebawah (vertical), maka peletakan secara periodic adalah penyusunan unsur dari kiri ke kanan (Horizontal). Seperti yang telah dijelaskan dalam awal bab ini bahwa system keperiodikan disusun berdasarkan penambahan jumlah proton dalam inti suatu atom. Dengan bertambahnya proton dalam inti atom akan berakibat pada naiknya energi inti untuk menarik elektron di bagian kulit(orbital) untuk lebih mendekat ke arah inti. Mengingat kembali pada satu periode dari kiri ke kanan jumlah kulit sama namun jumlah proton bertambah. Mengingat kembali pada satu periode dari kiri ke kanan jumlah kulit sama namun jumlah proton bertambah. Hal ini berakibat pada jari jari atom dari kiri ke kanan didalam table periodic akan semakin mengkerut mengkecil Urutan penyusunan periodic pertama (baris horizontal pertama), kedua, ketiga hingga ketuju didasari dari jumlah kulit dimana elektron valensi berada. Bila kita dapati elektron valensi berada di kulit ke satu seperti H dan He maka letak H dan He akan berada di periode pertama (baris horizontal pertama). Begitu pula dengan periode lainnya. Effek dari letak elektron valensi berpengaruh pula pada energi ionisasi suatu unsur. Kita tahu bahwa semakin besar jumlah proton sedangkan jumlah kulit sama. Sebagai contoh pada H dan He. Sama sama berada dalam 1 periode namun jumlah proton He lebih besar 1

RkJQdWJsaXNoZXIy MTM3NDc5MQ==