Noor Hidayati - Kimia Terapan (Edisi Revisi)

32 Gambar 13. Pola energi ionisasi berdasarkan kenaikan no. atom Gambar 13 menunjukan besarnya energi ionisasi suatu atom berdasarkan penambahan no atom. Dapat kita lihat, energi ionisasi tertinggi dalam satu periode dimiliki oleh unusr-unsur yang berada di golongan 8A, golongan gas mulia. Hal ini dikarenakan, pada golongan gas mulia, jumlah elektron valensi sudah memenuhi kaidah duplet (He) dan Oktet sehingga atom dalam kondisi stabil dan enggan untuk melepaskan salah satu elektronnya, sehingga dibutuhkan energi yang besar untuk melepaskan elektron dalam kulit tersebut. Hal berlainan ditunjukan pada unsur-unsur di golongan 1A yang memiliki energi paling rendah dalam satu periode. Sebagai contoh pada pada periode 3, Na menduduki posisi paling bawah dibandingkan dengan unsur lainnya pada periode tersebut. Hal ini dikarenakan Na sebagai golongan 1A, memiliki 1 elektron valensi yang posisinya jauh dari inti (dikulit terluar) sehingga daya tarik inti

RkJQdWJsaXNoZXIy MTM3NDc5MQ==