Noor Hidayati - Kimia Terapan (Edisi Revisi)

33 terhadap elektron valensi minim dan memudahkan elektron tersebut untuk terlepas tanpa pemberian/menyerap banyak energi. Energi ionisasi memilki satuan eV. 1 eV = 1.602×10−19 joule, yaitu jumlah energi yang dibutuhkan/diserap untuk melepaskan 1 elektron dari atomnya. Energi ionisasi juga memiliki tingkatan tingkatan sebagai berikut. (Petrucci and Suminar 1992) menjelaskan contoh tingkatan energi ionisasi menggunakan magnesium: Persamaan 1 ionisasi Magnesium tingkat 1 Mg(g) Mg+ (g) + e- I 1 = 7,65 eV/atom (738 kJ/mol) Persamaan 2 ionisasi Magnesium tingkat 2 Mg+ (g) Mg2+ (g) + e- I 2 = 15,04 eV/atom (1451 kJ/mol I1 merupakan energi ionisasi pertama memiliki nilai yang lebih kecil dibandingkan I2 hal ini dikarenakan pada energi ionisasi tingkat 2 dan seterusnya akan lebih sulit bagi elektron untuk melepaskan diri dari atom yang bermuatan (memisahkan e- pada Mg+ yang bermuatan +1).

RkJQdWJsaXNoZXIy MTM3NDc5MQ==