55 ketahui berdasarkan formal charger ( no.Gol-ikatan- elektron pada PEB) didapatkan bahwa untuk unsur O atas dan bawah mengalami kelebihan muatan elektron (6-1-6=-1); sedangkan pada unsur S dibagian tengah mengalami kekurangan 2 elektron (6-4-0=+2). Untuk menetralkan muatan tersebut maka diperlukan penyusunan ulang kerangka lewis pada Gambar 17 dan Gambar 18 sedemikian rupa agar unsur S dan O dapat netral. 5. Susun ulang dan Hitung Ulang muatan Gambar 19. a) pergeseran elektron b) struktur akhir lewis pada asam sulfat Berdasarkan Gambar 19, dengan menggeser 1 PEB pada masing masing unsur oksigen yang berada diatas dan dibawah S maka akan didapatk kenetral dan pemunuhan kaidah oktet. Hal ini dibuktikan dengan rumus formation charge ( no golongan – jumlah ikatan- jumlah elektron pada PEB) ,sebagai berikut L Untuk O atas dan bawah ( 6-2-4 =0) Untuk S (6-6-0= 0)
RkJQdWJsaXNoZXIy MTM3NDc5MQ==